含钯废料钯化合物（palladium compounds）
 
　　氧化态0+2，+4的化合物已制得，其中+2和+4最常见。一些钯化合物是重要的贵金属材料。
 
　　钯的简单化合物   有氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。（1）PdO：将Na2C03与PdCl2在600℃共熔制得，不溶于酸和王水，室温下就能与氢激烈反应，还原而生成Pd。（2）Pd（OH）2：加NaOH至Na2PdCl4溶液沉出深棕色沉淀，易溶于酸，受热脱水并伴随发生分解而脱氧。（3）PdS：通H2s至Na2PdCl4溶液，得到棕色沉淀，不溶于水和稀HCl，溶于HNO3和王水。（4）PdCl2：高温下钯与Cl2反应制得；Pd溶于王水并用HCL反复处理，得到深红色PdCl2?2H2O。PdCl2易溶于水和HCL并生成H2PdCl4。无水PdCl2不溶于HNO3，此特性曾用于钯与铱分离。PdCl2溶液在冷态下就能被氢还原成钯；2％PdCl2溶液在沸腾状态下能使环己烷、环己醇氧化，自身还原为钯。（5）Pd（NO3）2：将钯溶于HNO3，浓缩溶液，结晶出棕色Pd（NO3）2—（H2O）2，用N2O5脱水就制得Pd（NO3）2，易吸湿，溶于水并分解。
 
　　钯的络合物   Pd[Ⅱ]与Cl–、NH3、CN–、NO2–、PR3、CO、吡啶、肟等配体生成大量络合物，其中氯络合物是制备各种钯化合物的起始物，最重要也最有用。将PdCl2溶于HCl得到H2PdCl4溶液；加NaCl至PdCl2溶液并蒸干得到Na2PdCl4。H2PdCl4只存在于溶液中，蒸发溶液至干得到的是PdCl2。Na2PdCl4为红棕色晶体，易吸湿，溶于水和乙醇。H2PdCl4与NH4OH反应生成粉红色沉淀[Pd（NH3）4]PdCl4氨水过量转变为[Pd（NH3）4]cl2而溶解，用HCL再酸化，生成黄色沉淀[Pd（NH3）2Cl2]，经煅烧和氢还原可制得纯钯，此法用于钯精炼已有百年以上历史。
 
用途   与CuCl2组合是瓦克尔（Wacker）法乙烯制乙醛的催化剂；PdCl2用于制造石化、有机合成中的许多催化剂（见钯催化剂），也用于厚膜浆料的制造（见钯浆料）；Na2PdCl4、[Pd（NH3）4]（NO3）2、[Pd（NH3）2Cl2]分别用作镀钯槽液，在印刷线路板、电接触元件、装饰品等上镀钯（见钯镀层）；钯的螯合物二甲基乙二醛肟钯（Ⅱ）Pd（C4H7O2N2）2用于测定钯和钯与其他铂族金属分离。

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